化學(xué)方程式配平方法

• 最小公倍數(shù)法
  • 適用于一些較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平。先找出前后出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。例如磷燃燒的反應(yīng)，氧元素?cái)?shù)據(jù)較大，左右兩邊氧系數(shù)的最小公倍數(shù)為2×5 = 10，所以應(yīng)有10個(gè)氧原子參與反應(yīng)。再將10除以每個(gè)化學(xué)式中氧原子的數(shù)量，得到對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出其他系數(shù)。如氯酸鉀分解等方程式也可采用這種方法配平，在反應(yīng)式KClO?→KCl+O?↑中，右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)?KClO?→KCl+3O?↑，再根據(jù)鉀和氯原子數(shù)配平KCl前的系數(shù)為2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即2KClO?==2KCl+3O?↑ 。
• 觀察法
  • 適用于簡(jiǎn)單的氧化 - 還原方程式配平。從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)找出其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。例如一氧化碳燃燒，觀察一氧化碳燃燒的符號(hào)表達(dá)式，發(fā)現(xiàn)一氧化碳燃燒實(shí)質(zhì)是每個(gè)一氧化碳分子得到一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸?，因?yàn)檠醴肿又杏?個(gè)氧原子，所以每2個(gè)CO從一個(gè)O?分子中各得到一個(gè)氧原子變?yōu)?個(gè)CO?分子，因此反應(yīng)方程式中CO，O?，CO?的系數(shù)分別為2，1，2 。
• 單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）
  • 找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），將其乘2，再由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如配平FeS?+O?→Fe?O?+SO?，先在Fe?O?前乘2，然后配平鐵原子、硫原子，最后配平氧原子，得到配平后的化學(xué)方程式為4FeS?+11O?==2Fe?O?+8SO? 。
• 待定系數(shù)法
  • 對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，無法使用最小公倍數(shù)法和觀察法時(shí)可以考慮。不是每個(gè)化學(xué)式前都設(shè)一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好 。
• 離子電子法
  • 配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用。要點(diǎn)是將氧化劑得電子的半反應(yīng)式寫出，再把還原劑失電子的半反應(yīng)式寫出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平 。
• 分?jǐn)?shù)配平法
  • 能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子，再用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子，最后去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。如配平2C?H?+5O?==4CO?+2H?O 。