本篇文章給大家談?wù)勳适菭顟B(tài)函數(shù)嗎為什么，以及焓為啥是狀態(tài)函數(shù)對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，文章可能有點(diǎn)長(zhǎng)，但是希望大家可以閱讀完，增長(zhǎng)自己的知識(shí)，最重要的是希望對(duì)各位有所幫助，可以解決了您的問(wèn)題，不要忘了收藏本站喔。

文章目錄：

• 1、熱學(xué)中,哪七個(gè)是狀態(tài)函數(shù)?
• 2、大學(xué)普通化學(xué)中焓(H)與吸放熱(Q)的區(qū)別?
• 3、為什么焓不是狀態(tài)函數(shù)呢?
• 4、焓變指的是反應(yīng)內(nèi)能的變化嗎
• 5、焓是什么?
• 6、焓是狀態(tài)函數(shù),那焓變是狀態(tài)函數(shù)嗎?

熱學(xué)中,哪七個(gè)是狀態(tài)函數(shù)?

是：內(nèi)能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W、熱量Q。解釋分析：狀態(tài)函數(shù)只有7個(gè)，分別是內(nèi)能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W、熱量Q，狀態(tài)函數(shù)按其性質(zhì)可分為兩類：一類是容量性質(zhì)（又稱廣度性質(zhì)）。

狀態(tài)函數(shù)有7個(gè)，分別是內(nèi)能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W、熱量Q。狀態(tài)函數(shù)，即指表征體系特性的宏觀性質(zhì)，多數(shù)指具有能量量綱的熱力學(xué)函數(shù)（如內(nèi)能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應(yīng)用于工程領(lǐng)域。

狀態(tài)函數(shù)：內(nèi)能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A。狀態(tài)函數(shù)（statefunction），即指表征體系特性的宏觀性質(zhì)，多數(shù)指具有能量量綱的熱力學(xué)函數(shù)（如內(nèi)能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。狀態(tài)函數(shù)只對(duì)平衡狀態(tài)的體系有確定值，其變化值只取決于的始態(tài)和終態(tài)。

狀態(tài)函數(shù)有：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態(tài)等，還有熱力學(xué)函數(shù)：U（內(nèi)能）、H（焓）、G（吉布斯函數(shù)）、F（自由能）、S（熵）等可以定義為體系的一個(gè)與路徑無(wú)關(guān)的性質(zhì)，而功和熱則不可以，因?yàn)楣蜔釤o(wú)法與體系的特定狀態(tài)聯(lián)系在一起。

狀態(tài)函數(shù)主要包括內(nèi)能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W以及熱量Q。在平衡狀態(tài)的體系中，狀態(tài)函數(shù)的值僅取決于的始態(tài)和終態(tài)，其變化值亦不隨時(shí)間變化。狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系緊密，彼此相互制約，形成一個(gè)完整的熱力學(xué)體系。

大學(xué)普通化學(xué)中焓(H)與吸放熱(Q)的區(qū)別?

1、焓（H）是狀態(tài)函數(shù)，其變化量與變化的途徑無(wú)關(guān)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分多步完成，反應(yīng)的焓變都是一樣的。熱（Q）不是狀態(tài)函數(shù)，其變化量與變化的途徑有關(guān)。這就是熱與焓最主要的區(qū)別。

2、焓（H）是的熱力學(xué)能U與壓力P和體積V乘積之和，即H = U + PV。焓是一個(gè)更為直觀的熱力學(xué)參數(shù)，它能更直接地反映的熱力學(xué)狀態(tài)。這些物理量之間存在著密切的聯(lián)系。例如，當(dāng)進(jìn)行吸熱或放熱時(shí)，會(huì)導(dǎo)致其熱力學(xué)能發(fā)生變化，這一變化可以通過(guò)熱量Q和功W來(lái)表示。

3、H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)。

4、—焓.焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應(yīng)的熱量變化。因?yàn)橹挥性诖藯l件下，焓才表現(xiàn)出它的特性。

為什么焓不是狀態(tài)函數(shù)呢?

焓變不是狀態(tài)函數(shù)。焓（hán）變（Enthalpy changes）即物體焓的變化量。焓是物體的一個(gè)熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個(gè)中的熱力作用，等于該內(nèi)能加上其體積與外界作用于該的壓強(qiáng)的乘積的總和（Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.）。

焓是不是狀態(tài)函數(shù)焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，也就是說(shuō)，的狀態(tài)一定，焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：H=U+pV。焓簡(jiǎn)介焓在熱力學(xué)中是表征物質(zhì)能量的一個(gè)重要狀態(tài)參量，等于內(nèi)能與壓強(qiáng)和體積的乘積之和，常用符號(hào)H表示。在化學(xué)反應(yīng)中，焓的變化（△H）等于所吸收或釋放的熱量。

不是。狀態(tài)函數(shù)是由狀態(tài)唯一確定的熱力學(xué)量，又稱為熱力學(xué)函數(shù)。有時(shí)候也被稱作熱力學(xué)勢(shì)，但“熱力學(xué)勢(shì)”更多的時(shí)候是特指內(nèi)能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個(gè)具有能量量綱的熱力學(xué)函數(shù)。

首先，焓是狀態(tài)函數(shù)，這是無(wú)疑的。但焓變并不是狀態(tài)函數(shù)。其次，焓變是狀態(tài)函數(shù)，跟外界條件無(wú)關(guān)。所以做不做體積功，都可以計(jì)算其相應(yīng)的焓變，只不過(guò)是正、零、負(fù)值而已。這些在課本上講得很清楚。如果理解不了，可以把焓變成溫度，焓變理解成溫度變化。

熱和功并非狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)指的是體系特性的宏觀性質(zhì)，通常具有能量量綱，如內(nèi)能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能。狀態(tài)函數(shù)在平衡狀態(tài)下有確定值，且僅由體系的始態(tài)和終態(tài)決定。它們相互關(guān)聯(lián)、制約，分為廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)，前者與物質(zhì)量有關(guān)，后者無(wú)關(guān)。狀態(tài)函數(shù)表征體系狀態(tài)的宏觀特性。

焓變指的是反應(yīng)內(nèi)能的變化嗎

1、不是的。焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，也就是說(shuō)，的狀態(tài)一定，焓的值就定了。焓的定義式（物理意義）是這樣的：H=U+pV [焓=流動(dòng)內(nèi)能+推動(dòng)功]其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能（Internal Energy），即內(nèi)部的所有能量；p是的壓力（Pressure），V是的體積（Volume） 。

2、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變是探討化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)性質(zhì)的重要概念。焓被視為狀態(tài)函數(shù)，意味著其值取決于狀態(tài)。在焓的定義式H=U+pV中，U代表內(nèi)能，即內(nèi)部能量的總和，p是壓力，V是體積。焓變則是生成物與反應(yīng)物的焓值之差，代表反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。

3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)用H表示，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定的，恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。一般采用kJ/mol。

4、焓變是反應(yīng)前后的內(nèi)能變化減環(huán)境改變的勢(shì)能變化。具體內(nèi)容如下解釋：首先明確什么是焓變。焓變是熱力學(xué)中的一個(gè)重要概念，它描述的是在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量。這個(gè)熱量變化是通過(guò)的內(nèi)能變化和環(huán)境勢(shì)能的改變共同決定的。

5、根據(jù)氣體的熱力學(xué)基本關(guān)系式，焓變可以表示為：ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的變化量，ΔU表示內(nèi)能的變化量，P表示的外壓，ΔV表示體積的變化量。對(duì)于一摩爾理想氣體的恒外壓膨脹，由于外壓不變，PΔV為常數(shù)，因此焓變等于內(nèi)能的變化量。

焓是什么?

1、焓[hán][字義]：物理學(xué)上指質(zhì)量的物質(zhì)所含的全部熱能。亦稱“熱函”。

2、焓：熱力學(xué)中表征物質(zhì)能量的一個(gè)重要狀態(tài)參量，常用符號(hào)H表示。焓的物理意義是體系中熱力學(xué)能再附加上PV這部分能量的一種能量。焓具有能量的量綱，一定質(zhì)量的物質(zhì)按定壓可逆過(guò)程由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)，焓的增量便等于在此過(guò)程中吸入的熱量。

3、焓念做：[hán] 。熱力學(xué)中表征物質(zhì)能量的一個(gè)重要狀態(tài)參量，常用符號(hào)H表示。焓的物理意義是體系中熱力學(xué)能再附加上PV這部分能量的一種能量。ΔH（焓變）表示的是發(fā)生一個(gè)過(guò)程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）。在恒壓條件下，ΔH（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱。

焓是狀態(tài)函數(shù),那焓變是狀態(tài)函數(shù)嗎?

不是。狀態(tài)函數(shù)是由狀態(tài)唯一確定的熱力學(xué)量，又稱為熱力學(xué)函數(shù)。有時(shí)候也被稱作熱力學(xué)勢(shì)，但“熱力學(xué)勢(shì)”更多的時(shí)候是特指內(nèi)能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個(gè)具有能量量綱的熱力學(xué)函數(shù)。

首先，焓是狀態(tài)函數(shù)，這是無(wú)疑的。但焓變并不是狀態(tài)函數(shù)。其次，焓變是狀態(tài)函數(shù)，跟外界條件無(wú)關(guān)。所以做不做體積功，都可以計(jì)算其相應(yīng)的焓變，只不過(guò)是正、零、負(fù)值而已。這些在課本上講得很清楚。如果理解不了，可以把焓變成溫度，焓變理解成溫度變化。

焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，也就是說(shuō)，的狀態(tài)一定，焓是值就定了。

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