本篇文章給大家談談焓是狀態(tài)函數(shù)嗎為什么，以及焓為啥是狀態(tài)函數(shù)對應的知識點，文章可能有點長，但是希望大家可以閱讀完，增長自己的知識，最重要的是希望對各位有所幫助，可以解決了您的問題，不要忘了收藏本站喔。

文章目錄：

• 1、熱學中,哪七個是狀態(tài)函數(shù)?
• 2、大學普通化學中焓(H)與吸放熱(Q)的區(qū)別?
• 3、為什么焓不是狀態(tài)函數(shù)呢?
• 4、焓變指的是反應內能的變化嗎
• 5、焓是什么?
• 6、焓是狀態(tài)函數(shù),那焓變是狀態(tài)函數(shù)嗎?

熱學中,哪七個是狀態(tài)函數(shù)?

是：內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W、熱量Q。解釋分析：狀態(tài)函數(shù)只有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W、熱量Q，狀態(tài)函數(shù)按其性質可分為兩類：一類是容量性質（又稱廣度性質）。

狀態(tài)函數(shù)有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W、熱量Q。狀態(tài)函數(shù)，即指表征體系特性的宏觀性質，多數(shù)指具有能量量綱的熱力學函數(shù)（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用于工程領域。

狀態(tài)函數(shù)：內能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A。狀態(tài)函數(shù)（statefunction），即指表征體系特性的宏觀性質，多數(shù)指具有能量量綱的熱力學函數(shù)（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。狀態(tài)函數(shù)只對平衡狀態(tài)的體系有確定值，其變化值只取決于的始態(tài)和終態(tài)。

狀態(tài)函數(shù)有：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態(tài)等，還有熱力學函數(shù)：U（內能）、H（焓）、G（吉布斯函數(shù)）、F（自由能）、S（熵）等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態(tài)聯(lián)系在一起。

狀態(tài)函數(shù)主要包括內能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數(shù)A、功W以及熱量Q。在平衡狀態(tài)的體系中，狀態(tài)函數(shù)的值僅取決于的始態(tài)和終態(tài)，其變化值亦不隨時間變化。狀態(tài)函數(shù)之間的關系緊密，彼此相互制約，形成一個完整的熱力學體系。

大學普通化學中焓(H)與吸放熱(Q)的區(qū)別?

1、焓（H）是狀態(tài)函數(shù)，其變化量與變化的途徑無關，一個化學反應無論是一步完成還是分多步完成，反應的焓變都是一樣的。熱（Q）不是狀態(tài)函數(shù)，其變化量與變化的途徑有關。這就是熱與焓最主要的區(qū)別。

2、焓（H）是的熱力學能U與壓力P和體積V乘積之和，即H = U + PV。焓是一個更為直觀的熱力學參數(shù)，它能更直接地反映的熱力學狀態(tài)。這些物理量之間存在著密切的聯(lián)系。例如，當進行吸熱或放熱時，會導致其熱力學能發(fā)生變化，這一變化可以通過熱量Q和功W來表示。

3、H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“+”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。

4、—焓.焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現(xiàn)出它的特性。

為什么焓不是狀態(tài)函數(shù)呢?

焓變不是狀態(tài)函數(shù)。焓（hán）變（Enthalpy changes）即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個中的熱力作用，等于該內能加上其體積與外界作用于該的壓強的乘積的總和（Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.）。

焓是不是狀態(tài)函數(shù)焓是一個狀態(tài)函數(shù)，也就是說，的狀態(tài)一定，焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：H=U+pV。焓簡介焓在熱力學中是表征物質能量的一個重要狀態(tài)參量，等于內能與壓強和體積的乘積之和，常用符號H表示。在化學反應中，焓的變化（△H）等于所吸收或釋放的熱量。

不是。狀態(tài)函數(shù)是由狀態(tài)唯一確定的熱力學量，又稱為熱力學函數(shù)。有時候也被稱作熱力學勢，但“熱力學勢”更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數(shù)。

首先，焓是狀態(tài)函數(shù)，這是無疑的。但焓變并不是狀態(tài)函數(shù)。其次，焓變是狀態(tài)函數(shù)，跟外界條件無關。所以做不做體積功，都可以計算其相應的焓變，只不過是正、零、負值而已。這些在課本上講得很清楚。如果理解不了，可以把焓變成溫度，焓變理解成溫度變化。

熱和功并非狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)指的是體系特性的宏觀性質，通常具有能量量綱，如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能。狀態(tài)函數(shù)在平衡狀態(tài)下有確定值，且僅由體系的始態(tài)和終態(tài)決定。它們相互關聯(lián)、制約，分為廣度性質和強度性質，前者與物質量有關，后者無關。狀態(tài)函數(shù)表征體系狀態(tài)的宏觀特性。

焓變指的是反應內能的變化嗎

1、不是的。焓是一個狀態(tài)函數(shù)，也就是說，的狀態(tài)一定，焓的值就定了。焓的定義式（物理意義）是這樣的：H=U+pV [焓=流動內能+推動功]其中U表示熱力學能，也稱為內能（Internal Energy），即內部的所有能量；p是的壓力（Pressure），V是的體積（Volume） 。

2、化學反應的內能變化與焓變是探討化學反應熱力學性質的重要概念。焓被視為狀態(tài)函數(shù)，意味著其值取決于狀態(tài)。在焓的定義式H=U+pV中，U代表內能，即內部能量的總和，p是壓力，V是體積。焓變則是生成物與反應物的焓值之差，代表反應過程中的能量變化。

3、焓是與內能有關的物理量，符號用H表示，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定的，恒壓條件下的反應熱等于焓變。一般采用kJ/mol。

4、焓變是反應前后的內能變化減環(huán)境改變的勢能變化。具體內容如下解釋：首先明確什么是焓變。焓變是熱力學中的一個重要概念，它描述的是在一個化學反應過程中所吸收或釋放的熱量。這個熱量變化是通過的內能變化和環(huán)境勢能的改變共同決定的。

5、根據(jù)氣體的熱力學基本關系式，焓變可以表示為：ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的變化量，ΔU表示內能的變化量，P表示的外壓，ΔV表示體積的變化量。對于一摩爾理想氣體的恒外壓膨脹，由于外壓不變，PΔV為常數(shù)，因此焓變等于內能的變化量。

焓是什么?

1、焓[hán][字義]：物理學上指質量的物質所含的全部熱能。亦稱“熱函”。

2、焓：熱力學中表征物質能量的一個重要狀態(tài)參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)，焓的增量便等于在此過程中吸入的熱量。

3、焓念做：[hán] 。熱力學中表征物質能量的一個重要狀態(tài)參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。ΔH（焓變）表示的是發(fā)生一個過程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）。在恒壓條件下，ΔH（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱。

焓是狀態(tài)函數(shù),那焓變是狀態(tài)函數(shù)嗎?

不是。狀態(tài)函數(shù)是由狀態(tài)唯一確定的熱力學量，又稱為熱力學函數(shù)。有時候也被稱作熱力學勢，但“熱力學勢”更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數(shù)。

首先，焓是狀態(tài)函數(shù)，這是無疑的。但焓變并不是狀態(tài)函數(shù)。其次，焓變是狀態(tài)函數(shù)，跟外界條件無關。所以做不做體積功，都可以計算其相應的焓變，只不過是正、零、負值而已。這些在課本上講得很清楚。如果理解不了，可以把焓變成溫度，焓變理解成溫度變化。

焓是一個狀態(tài)函數(shù)，也就是說，的狀態(tài)一定，焓是值就定了。

好了，文章到此結束，希望可以幫助到大家。