求初中化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)順序原則

1、在初中化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的順序遵循一定的原則。中和反應(yīng)進(jìn)行的速度最快，因此在多數(shù)情況下會(huì)被優(yōu)先考慮。其次，沉淀反應(yīng)和生成氣體的反應(yīng)也會(huì)被優(yōu)先進(jìn)行。這是因?yàn)榉磻?yīng)物離開體系的方式會(huì)影響反應(yīng)的優(yōu)先級(jí)，例如變成沉淀或氣體逸出。

2、其次是沉淀反應(yīng)，放出氣體的反應(yīng)。也就是你關(guān)注反應(yīng)物離開了體系的優(yōu)先（變成沉淀，氣體飛走）例如 氫氧化鋁中有Mg離子。往里面加入強(qiáng)堿。肯定是先有沉淀生成 再把氫氧化鋁溶解了（變偏鋁酸鹽）。

3、金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)例如：將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。02當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。例：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。

初中化學(xué):怎么知道先后鑒別順序。

用一種試劑鑒別一般沒有先后順序，都是根據(jù)不同的現(xiàn)象得出結(jié)論，例如用石蕊鑒別酸、堿、鹽，根據(jù)顏色就可以，沒有順序。

例在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，斷H+、Al3+、NH4+與NaOH溶液反應(yīng)的先后順序。[解析]H+與OH-反應(yīng)生成H2O，Al3+與OH-先生成AL（OH）3進(jìn)而生成AlO2-，NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O。而Al（OH）AlO2-或NH3·H2O與H+要反應(yīng)，NH3·H2O與Al3+要要反應(yīng)。

圖像上就是先上升，后一條直線。若生成的沉淀能溶于酸，如CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH的情況，生成的沉淀是Cu（OH）2，能夠溶于酸，那么一開始沉淀就不會(huì)出現(xiàn)，需要把反應(yīng)完，才能生成沉淀，圖像就是一開始不產(chǎn)生沉淀，后來出現(xiàn)沉淀。